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如何计算pH值?

文章来源:线上365bet注册  文章作者:365bet足球真人  发表时间:2019-05-23  浏览次数: 人次

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其中一种pH计算通常用于表示溶液的酸度和碱度。当[H +]小于1mol≤L-1时,为了使用方便,使用氢离子浓度的负对数,即Ig[H +]表示溶液。它被称为pH,即pH = -Ig[H +]。
在任何物质的水溶液中,[H +]≤[OH - ]= Kw,Kw = 1×10 -14,室温。
在纯水中,[H +]=[OH - ]= 10 -7 mol·L -1,pH =ΔIg[H +]= 7。
在其他中性溶液中,[H +]=[OH - ]= 10 -7 mol?L -1和pH 7。[H +]>[OH - ]在酸性溶液中,pH <7。在碱性溶液中[H +]<[OH - ],pH> 7。
然后,POH-POH也可以表示为氢氧根离子浓度的负对数,使得溶液的pH为+ POH = 114和pH。
计算溶液pH值的关键是准确地确定每种溶液的[H +],具体计算如下。例1计算0。
盐酸溶液的pH值为01mol·L·1。
盐酸是一种强电解质,在水中完全电离[H +]= 0。
01摩尔。L≥1pH= 1g[H +]= -1g 0。
01 = 2溶液的pH值为2。
例2计算c = 0。
1摩尔乙酸摩尔。L≥1(电离度α= 1)。
34%)pH。
乙酸是一种在水中部分电离的弱电解质[H +]=α?C = 1。
34%x 0
1 = 1
34×10 -3(mol 2 L -1)pH =ΔG[H +]= -1g。
它是34×10 -3 = 2。
将87溶液的pH调节至2。
87
实施例3计算c(NaOH)= 0。
PH为1mol / L氢氧化钠溶液
作为强电解质的NaOH溶液在水[OH - ]= 0中完全电离。
1 mol·L-1 PH = -LG[H +]= -lg 10-13 = 13种不同算法: - ( - LG[OH-])= 14-1 = 13回答氢氧化物溶液pH = 14-POH,14 =钠的pH值为13。
测定实施例4溶液的pH值为5,测定溶液的H +和OH +浓度。
PH = 5 = -Ig[H +][H +]= 10-5(mol.L≤1)溶液中H +的浓度为10-5mol。OH 3的浓度为10至5摩尔。简单的酸碱溶液的pH通过pH =约1g[H +]来确定,并且仅需要[H +]。
(1)一元酸:[H +]=强酸二酸C:[H +]=弱酸2C酸:[H +]=Cα,然后pH。
(2)强碱单[OH-]= C基于二元强碱[OH-]=碱2C,强酸和强碱增稠过程增加(1),pH2。Dilución。首先获得稀释的溶液[H +],然后测定pH。
(2)碱稀释后,降低pH值。稀释后应在溶液中接着[OH - ],然后加入[H +]以获得pH。
(3)极稀溶液应考虑水电离。
酸性溶液的pH值不应高于7,碱性溶液的pH值不应低于7。
3.将强酸和强碱溶液等量混合。如果pH相差超过2个单位,“混合pH = pH小+ 0。
3“如果pH值相差1个单位”pH混合物= pH值小+ 0。
PH = -0的混合物很高。26“:等量混合,当pH值偏移超过两个单位时,(2)两个强碱的混合物”
3“如果pH值相差1个单位”pH混合=大pH值≤0。
26“(3)强酸和强碱溶液的混合物:仅在中和时溶液的pH值为7。
然后询问混合物[H +],然后寻找pH值。